粗盐提纯是通过去除不溶性杂质（如泥沙）和可溶性杂质（如Ca2?、Mg2?、SO?2?等），最终得到较纯净的氯化钠晶体的经过。下面内容是核心步骤及原理的综合说明：

一、基础实验步骤

• 溶解

  • 称取粗盐并加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌加速溶解，形成浑浊溶液。
  • 目的：初步分离可溶性盐与不溶性杂质。

• 过滤

  • 使用漏斗和滤纸过滤，去除泥沙等不溶物，得到澄清滤液。
  • 关键操作：遵循“一贴二低三靠”规则（滤纸紧贴漏斗、液面低于滤纸边缘、倾倒液体时烧杯口紧靠玻璃棒等）。

• 化学除杂

  • 去除SO?2?：加入过量BaCl?溶液，生成BaSO?沉淀。
    化学式：Ba2? + SO?2? → BaSO?↓
  • 去除Mg2?：加入NaOH溶液，生成Mg(OH)?沉淀。
    化学式：Mg2? + 2OH? → Mg(OH)?↓
  • 去除Ca2?及过量Ba2?：加入Na?CO?溶液，生成CaCO?和BaCO?沉淀。
    化学式：Ca2? + CO?2? → CaCO?↓，Ba2? + CO?2? → BaCO?↓
  • 中和过量试剂：加入HCl至pH≈4-5，去除残留的NaOH和Na?CO?。

• 二次过滤

  • 将沉淀完全过滤，确保滤液中仅含NaCl和少量HCl。

• 蒸发结晶

  • 将滤液加热蒸发至出现大量晶体时停止，利用余热蒸干水分。
  • 注意事项：需持续搅拌防止液体飞溅，避免局部过热。

• 干燥与称量

  • 将结晶转移至滤纸干燥，称量计算产率。
  • 产率误差分析：
    • 偏低：溶解不完全、蒸发时液体溅出。
    • 偏高：未完全干燥或含其他可溶性盐。

二、关键操作解析

• 玻璃棒的影响

  • 溶解时加速混合，过滤时引流，蒸发时防止飞溅，转移时引导晶体。

• 试剂添加顺序

  • BaCl?需在Na?CO?之前加入，确保过量Ba2?被完全沉淀。
  • 若顺序颠倒，残留的Ba2?无法去除，导致最终盐含杂质。

• 工业提纯扩展

  • 大规模生产可能采用离心分离、真空蒸发、离子交换等工艺以进步效率。

三、实验现象与验证

• 溶解：溶液浑浊，含悬浮泥沙。
• 过滤后：滤液澄清，滤纸残留黑色或灰色杂质。
• 蒸发后：白色NaCl晶体析出。
• 纯度检验：通过比浊法检测SO?2?、Ca2?、Mg2?是否残留。

四、注意事项

• 水质要求：使用蒸馏水避免引入新杂质。
• 温度控制：蒸发时避免过度加热导致晶体分解。
• 误差控制：溶解时粗盐需分批加入至饱和，避免一次性过量。

怎么样？经过上面的分析步骤，粗盐的纯度可从约80%提升至95%以上，满足食用或工业需求。如需具体操作视频或工业流程细节，可参考实验手册或化工生产工艺文献。